Phải xác định khối lượng cần của Fe để lấp đầy vết nứt trước tiên. 

Khối lượng Fe cần thiết để lấp đầy vết nứt là:

\[ m_{Fe} = \text{Thể tích vết nứt} \times \text{Khối lượng riêng của Fe} = 6,72 \times 7,9 = 53,088 \text{ gram} \]

Theo đề bài, chỉ cần 85% lượng Fe sinh ra để hàn, vì vậy lượng Fe cần sinh ra là:

\[ 53,088 \times \frac{100}{85} \approx 62,4576 \text{ gram} \]

Hiệu suất của phản ứng là 96%, nên lượng Fe lý thuyết cần tạo ra là:

\[ 62,4576 \times \frac{100}{96} \approx 65,059 \text{ gram} \]

Mol của Fe sinh ra theo phản ứng lý thuyết:

\[ n_{Fe} = \frac{65,059}{55,85} \approx 1,165 \text{ mol} \]

Theo phản ứng hoá học:

\[ \rm{2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3}\]

Mol \( Fe \) sinh ra bằng \( 2 \) lần mol \( Fe_2O_3 \).

Số mol \( Fe_2O_3 \) cần dùng:

\[ n_{Fe_2O_3} = \frac{1,165}{2} = 0,5825 \text{ mol} \]

Theo đề bài, tỉ lệ mol \( n_{Al} : n_{Fe_2O_3} = 2:1 \).

Vậy số mol \( n_{Al} = 2 \times 0,5825 = 1,165 \text{ mol} \).

Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp tecmit:

\[ m_{Fe_2O_3} = 0,5825 \times 159,7 = 93,1 \text{ gram} \]

\[ m_{Al} = 1,165 \times 27 = 31,455 \text{ gram} \]

Vậy tổng khối lượng hỗn hợp tecmit là:

\[ m = 93,1 + 31,455 = 124,555 \text{ gram} \]

Làm tròn đến hàng đơn vị, khối lượng hỗn hợp \( m \) là \( 125 \text{ gram} \).

Đáp số: 125

• Lưu ý rằng đề bài cung cấp hiệu suất của phản ứng, cần điều chỉnh khối lượng lý thuyết theo hiệu suất này.
• Đảm bảo tính toán tỷ lệ mol trong hỗn hợp đúng để tìm khối lượng mỗi chất.
• Làm tròn kết quả cuối cùng theo yêu cầu của đề bài.
• Chắc chắn các đơn vị đo khối lượng khớp với đơn vị được yêu cầu trong đề bài.