Đề bài
Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL CuSO₄ 0,5 M, sau đó thêm từ từ dung dịch HCl đặc, vừa cho vừa lắc ống nghiệm. Xảy ra quá trình sau:
$\left. {\text{[}Cu{(H_{2}O)}_{6}\text{]}}^{2 +} + 4Cl^{-}\rightleftharpoons{\text{[CuCl}_{4}\text{]}}^{2 -} + 6H_{2}O \right.$
1. Số oxi hóa của Cu trong hai phức $\left\lbrack {Cu\left( {H_{2}O} \right)_{6}} \right\rbrack^{2 +}$và $\left\lbrack {CuCl_{4}} \right\rbrack^{2 -}$lần lượt là +2 và -2.
2. Phản ứng trên là phản ứng thay thế phối tử của phức chất trong dung dịch.
3. Khi thêm từ từ dung dịch HCl thì cân bằng dần chuyển dịch sang trái.
4. Phối tử của hai phức [Cu(H2O)6]2+ và [CuCl4]2- lần lượt là H2O và HCl.
Đáp án đúng: 1S, 2Đ, 3S, 4S
Lời giải
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về phức chất.
Lời giải chi tiết
Chúng ta cần phân tích từng mệnh đề của bài toán:
- Mệnh đề 1: "Số oxi hóa của Cu trong hai phức $\left[ {Cu(H_{2}O)_{6}} \right]^{2+}$ và $\left[ {CuCl_{4}} \right]^{2-}$ lần lượt là +2 và -2."
Điều này là sai vì sửa lại thành: Số oxi hóa của đồng (Cu) trong cả hai phức đều là +2. - Mệnh đề 2: "Phản ứng trên là phản ứng thay thế phối tử của phức chất trong dung dịch."
Điều này là đúng vì phản ứng chuyển từ phức $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ sang $[CuCl_{4}]^{2-}$ là một quá trình thay thế nhóm H2O bằng Cl- (phối tử thay thế). - Mệnh đề 3: "Khi thêm từ từ dung dịch HCl thì cân bằng dần chuyển dịch sang trái."
Điều này là sai. Khi thêm HCl (có chứa nhiều Cl-), nồng độ Cl- tăng dẫn đến cân bằng chuyển dịch sang phải theo nguyên lý Le Chatelier. - Mệnh đề 4: "Phối tử của hai phức [Cu(H2O)6]2+ và [CuCl4]2- lần lượt là H2O và HCl."
Điều này là sai vì phối tử của $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ là phân tử H2O và của $[CuCl_{4}]^{2-}$ là ion Cl-; không phải là phân tử HCl.
Kết luận:
- Mệnh đề 2 là đúng. Các mệnh đề khác là sai.
Đã xác thực