Viết cấu hình electron của từng ion và từ đó xác định ion nào không có cấu hình electron của khí hiếm.

Cấu hình electron của các chất:

A. $Na^{+}$:

• Cấu hình electron của Na: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$.
• Cấu hình của $Na^{+}$ sau khi mất 1 electron: $1s^2 2s^2 2p^6$. Đây là cấu hình của khí hiếm Ne (neon).

B. $Sc^{3+}$:

• Cấu hình electron của Sc: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1 4s^2$.
• Cấu hình của $Sc^{3+}$ sau khi mất 3 electron: $1s^2 2s^2 2p^6$. Đây cũng là cấu hình của khí hiếm Ar (argon).

C. $Fe^{2+}$:

• Cấu hình electron của Fe: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2$.
• Cấu hình của $Fe^{2+}$ sau khi mất 2 electron: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$. Cấu hình này không phải là của khí hiếm (không đủ 18 electron ở lớp vỏ).

D. $Ca^{2+}$:

• Cấu hình electron của Ca: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$.
• Cấu hình của $Ca^{2+}$ sau khi mất 2 electron: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$. Đây là cấu hình của khí hiếm Ar (argon).

Từ các phân tích trên, chỉ có ion $Fe^{2+}$ không có cấu hình electron của khí hiếm. Do đó, phương án đúng là C. $Fe^{2+}$.