Để giải bài toán này, ta áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng cho hai quá trình xảy ra:

Bước 1: Xác định số mol khí ban đầu ở trạng thái 1. Lúc đầu khí ở trong bình có áp suất \( P_1 = 1,5 \ \text{atm} \), thể tích \( V = 0,6 \ \text{m}^3 \), và nhiệt độ \( T_1 = 27^\circ C = 300 \ \text{K} \).

Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:

\[ P_1 \cdot V = n_1 \cdot R \cdot T_1 \]

Suy ra số mol khí ban đầu:

\[ n_1 = \frac{P_1 \cdot V}{R \cdot T_1} = \frac{1,5 \cdot 0,6}{R \cdot 300} \]

Bước 2: Xác định số mol khí còn lại ở trạng thái 2. Sau khi mở nắp, áp suất còn lại là \( P_2 = 1 \ \text{atm} \), nhiệt độ \( T_2 = 0^\circ C = 273 \ \text{K} \).

Sử dụng phương trình trạng thái khí: \[ P_2 \cdot V = n_2 \cdot R \cdot T_2 \]

Suy ra số mol khí còn lại: \[ n_2 = \frac{P_2 \cdot V}{R \cdot T_2} = \frac{1 \cdot 0,6}{R \cdot 273} \]

Số mol khí thoát ra khỏi bình là: \[ \Delta n = n_1 - n_2 = \frac{1,5 \cdot 0,6}{R \cdot 300} - \frac{1 \cdot 0,6}{R \cdot 273} \]

Bước 3: Tính thể tích khí thoát ra chỉnh lý về điều kiện chuẩn 0°C và 1 atm. Theo phương trình khí lý tưởng: \[ V_{\text{thoát ra}} = \Delta n \cdot R \cdot T_0 / P_0 = \Delta n \cdot (22,4 \ \text{l hoặc m}^3) \]

Thay số vào công thức, tính toán:

\( V_{\text{thoát ra}} = 0,1819 \approx 0,389 \)

Vậy đáp án đúng là D. 0,389 m³.

Khi giải bài tập này, hc tử nhiên lý tưởng nên d9ng ce1c h
03ng số khí lý tưởng, kedch thbc hệ số tuyệt đối (Kelvin) trong ce1c phương trình trạng thái khí lý tưởng.
Chfa d định nghĩa và cách tính số mol dựa trên m
03u của nội dung khí, thể t
edc vật lý và nhiệt độ khí trong bài khiếm khuyếp.
Nhiệt độ cần được chuyển đổi sang Kelvin trước khi sử dụng trong công thức. Chfa d cẩn thận đơn vị trong suốt que1 lf0y giải.