Phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng dựa trên sự thay thế các ion $\text{Mg}^{2 +}$ và $\text{Ca}^{2^{+}}$ trong nước cứng (kí hiệu chung là $\text{M}^{2 +}$) bằng các cation $\text{Na}^{+},\text{H}^{+}$có trong các gốc $- \text{SO}_{3}\text{Na}$ hoặc $- \text{SO}_{3}\text{H}$ được gắn vào trong nhựa trao đổi ion. Khi nước cứng đi qua nhựa, các ion $\text{Ca}^{2 +},\text{Mg}^{2 +}$ sẽ được giữ lại và các ion H⁺, Na⁺ từ nhựa sẽ đi vào nước theo phản ứng:

$\text{M}^{2 +} + 2 - \text{SO}_{3}\text{X}\overset{}{\rightarrow}{( - \text{SO}_{3})}_{2}\text{M} + 2\text{X}^{+}$ $\left( \text{X}^{+} \right.$ là $\text{H}^{+}$ hoặc $\left. \text{Na}^{+} \right)$.

Một loại nhựa cationite có phần trăm khối lượng sulfur là 7,94% được sử dụng để loại bỏ các ion $\text{Mg}^{2 +},\text{Ca}^{2 +}$ trong nước cứng. Nếu khối lượng nhựa cationite đó là 500 gam thì tổng số mol $\text{Mg}^{2 +},\text{Ca}^{2 +}$ tối đa có thể được loại bỏ là x mol. Giá trị của x là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)