1. Đúng. Động năng trung bình của mỗi phân tử khí ở nhiệt độ tuyệt đối T là:

$$\bar{E}_k = \dfrac{3}{2}kT$$

Do đó, động năng trung bình chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ của khối khí.

2. Sai. Khi nhiệt độ khối khí tăng thì động năng trung bình của các phân tử khí tăng. Tuy nhiên, động năng của mỗi phân tử có thể tăng hoặc giảm phụ thuộc vào va chạm giữa các phân tử.

3. Sai. Với nhiệt độ 27°C tương ứng với 300 K (do K = 27 + 273), động năng trung bình là:

$$\bar{E}_k = \frac{3}{2}kT = \frac{3}{2} \times 1,38 \times 10^{-23} \times 300$$

Tính toán cho ra:

$$\bar{E}_k = 6,21 \times 10^{-21} \text{ J}$$

(Lưu ý: Đáp số đưa ra trong câu hỏi là $24,84 \times 10^{-23}$ J, có thể do lỗi nhập liệu).

4. Sai. Tốc độ bình phương trung bình của các phân tử khí được tính theo công thức:

$$\overline{v^2} = \dfrac{3kT}{m}$$

với m là khối lượng của một phân tử. Khí N₂ và O₂ có khối lượng mol là 28 g/mol và 32 g/mol, tương ứng với khối lượng phân tử m lần lượt là $\frac{28}{A}$ và $\frac{32}{A}$ với $A$ là số Avogadro. Mà $\frac{1}{28} > \frac{1}{32}$, nên

$$\overline{v^2}_{\text{N}_2} > \overline{v^2}_{\text{O}_2}$$

Từ đó, tốc độ bình phương trung bình của các phân tử N₂ lớn hơn của O₂.

Kết luận:

• Câu 1: Đúng
• Câu 2: Sai
• Câu 3: Sai
• Câu 4: Sai (ngược lại với kết luận ban đầu)

• Động năng trung bình chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào loại phân tử hay áp suất.
• Phân tử trong chất khí có chuyển động ngẫu nhiên, nên dù nhiệt độ tăng, một số phân tử có thể giảm động năng.
• Cần nhớ rằng nhiệt độ tuyệt đối T được tính bằng cách cộng thêm 273 vào giá trị độ C.
• Đối với các khí có cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, khí có khối lượng phân tử nhỏ hơn sẽ có tốc độ lớn hơn.