Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi có sự tiếp xúc giữa hai kim loại khác nhau hoặc kim loại với phi kim trong dung dịch chất điện li.

Xét từng thí nghiệm:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl:

- Phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

- Ở đây có sự ăn mòn hóa học, không phải điện hóa học vì không có mặt hai điện cực khác nhau.

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch $\text{Cu( NO }_{3} \text{ )}_{2}$:

- Phản ứng xảy ra: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (kết tủa riêng biệt)

- Đóng vai trò như một pin điện hóa, Fe bị ăn mòn điện hóa học.

(3) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm:

- Trong không khí ẩm, tạo thành pin điện hóa giữa Fe và Ni, Fe bị ăn mòn điện hóa học.

(4) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời $\text{CuSO}_{4}$ và $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ loãng:

- Cu²⁺ trong $\text{CuSO}_{4}$ sẽ tác dụng với Fe tạo thành Fe²⁺ và Cu riêng biệt, tương tự như thí nghiệm (2).

- Fe bị ăn mòn điện hóa học.

Vậy các thí nghiệm (2), (3) và (4) có sự ăn mòn điện hóa.

Đáp án: 3

Lưu ý khi giải bài:

• Phân biệt rõ giữa ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học.
• Ăn mòn điện hóa học thường xảy ra trong môi trường có chất điện li và sự tiếp xúc của hai kim loại khác nhau.
• Cần nhớ các phản ứng và điều kiện cụ thể của từng thí nghiệm để đưa ra đánh giá chính xác.