Dựa vào lý thuyết về pin điện, điện phân.

Phân tích các phương án:

(1) Ở anode xảy ra quá trình $\left. Na^{+} + 1e \rightarrow Na \right.$.

Sai, vì đúng ra phản ứng khử này xảy ra ở cathode. Tại anode, xảy ra quá trình oxi hóa của $Cl^{-} \rightarrow Cl_2$.

(2) Điện cực anode được làm bằng sắt, điện cực cathode được làm bằng than chì.

Sai, điện cực anode được làm bằng than chì hoặc vật liệu chịu nhiệt khác, còn cathode làm bằng sắt.

(3) Lưới sắt giúp ngăn cho Na (ở trạng thái nóng chảy) không phản ứng lại với $Cl_{2}$.

Đúng. Lưới sắt ngăn cách để đảm bảo rằng Na và $Cl_2$ không tiếp xúc trực tiếp để tránh phản ứng giữa hai chất.

(4) Khi sử dụng cường độ dòng điện là 30000 A thì sau 24 giờ sản xuất được 618 kg sodium (hiệu suất của cả quá trình đạt 80%).

Sai, vì

• Số mol electron: $n_e = \dfrac{I \cdot t}{F} = \dfrac{30000 \cdot 24 \cdot 3600}{96500} = 26875$ mol e.
• Số mol $Na$: $n_{Na} = n_e = 26875$ mol.
• Khối lượng sodium lý thuyết: $m_{Na} = n_{Na} \cdot M_{Na} = 26875 \cdot 23 = 617125$ g = 617,125 kg.
• Khối lượng thực tế (hiệu suất 80%): $m = 617,125 \times 0.8 = 493.7$ kg.