Xét cân bằng hóa học: $\left. CH

Đề bài

Xét cân bằng hóa học:

$\left. CH_{3}COOH(l) + C_{2}H_{5}OH(l)~\rightleftharpoons CH_{3}COOC_{2}H_{5}(l) + H_{2}O(l).~ \right.$$\Delta_{r}H_{{}_{298}}^{o} > 0$ (*)

Khi thực hiện phản ứng ester ở nhiệt độ t⁰C, 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng ester ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) lớn nhất thu được là 2/3 mol.

1. Phản ứng trên là phản ứng ester hóa và là phản ứng thu nhiệt.

2. Khi tăng nồng acetic acid ($CH_{3}COOH$) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

3. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng (*) ở t⁰C bằng 3,8.

4. Ở nhiệt độ t⁰C để đạt hiệu suất cực đại là 80% (tính theo acetic acid $CH_{3}COOH$) khi tiến hành ester hoá 1 mol $CH_{3}COOH$ cần số mol $C_{2}H_{5}OH$ là 1,6 (biết các phản ứng ester hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ)

Đáp án đúng: 1Đ, 2S, 3S, 4Đ

Lời giải Đã xác thực

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hoá học và cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết

Phân tích các mệnh đề:

(1) Đúng vì phản ứng (*), là phản ứng ester hóa và là phản ứng thuận vì có ${{\Delta }_{r}}H_{_{298}}^{o}>\text{ }0$ là phản ứng thu nhiệt

(2) Sai vì khi tăng nồng acetic acid $(C{{H}_{3}}COOH)$ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Sai vì hằng số cân bằng KC của phản ứng (*) ở t0C bằng 4. ${{K}_{C}}=\frac{\frac{2}{3}.\frac{2}{3}}{(1-\frac{2}{3}).(1-\frac{2}{3})}=4$

(4) Đúng vì nếu gọi $x$ là số mol $C_{2}H_{5}OH$ cần dùng thì ta có:

${{K}_{C}}=\frac{0,8.0,8}{(1-0,8).(x-0,8)}=4$

$\Rightarrow x=1,6$

Đã xác thực

Đang Quan Tâm